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　　使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

　　五口腐蝕測(cè)試池的使用方法是什么呢？想了解的趕緊一起來(lái)看看下面的內(nèi)容吧。

　　（1）將工作電極夾入工作電及端，采用螺紋夾具固定，待研究的工作電極面對(duì)準(zhǔn)孔，固定好。

　　（2）將溶液從通氣孔倒入（排氣管可拔出）。

　　（3）將參比電極插入魯金毛細(xì)管（保證魯金毛細(xì)管里溶液浸滿導(dǎo)通，無(wú)氣泡）。連接上電化學(xué)工作站上對(duì)應(yīng)的電極夾，開始測(cè)量。

　　本產(chǎn)品的電解原理是：

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）

　　該測(cè)試池的工作原理是讓電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

　　五口腐蝕測(cè)試池與原電池的共同點(diǎn)都是能量轉(zhuǎn)換裝置，進(jìn)行化學(xué)能和電能之間的轉(zhuǎn)換；外電路和內(nèi)電路的導(dǎo)電機(jī)理不同，外電路屬于電子導(dǎo)電；都是基于是氧化還原反應(yīng)；內(nèi)電路都是離子導(dǎo)電，都是需要電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(或?qū)щ娋w)；兩極電極反應(yīng)式相加都得到總反應(yīng)方程式。